研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2
研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）
A. 每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子
B. AgCl是还原产物
C. Na+不断向“水”电池的负极移动
D. 正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl
A. 每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子
B. AgCl是还原产物
C. Na+不断向“水”电池的负极移动
D. 正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl
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解题思路：A、根据氧化还原反应中元素化合价的升降来判断电子转移情况和数目；
B、氧化剂对应的产物是还原产物；
C、在原电池中，阳离子移向原电池的正极；
D、在原电池的正极上发生得电子的还原反应．
B、氧化剂对应的产物是还原产物；
C、在原电池中，阳离子移向原电池的正极；
D、在原电池的正极上发生得电子的还原反应．
A、在反应5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl中，化合价降低值=化合价升高值=转移电子数=2，所以每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子，故A正确；
B、在反应中，银元素化合价升高，是氧化产物，故B错误；
C、Na+不断向“水”电池的正极移动，故C错误；
D、在原电池的正极上发生得电子的还原反应，即5MnO2+2e-=Mn5O102-，故D错误．
故选A．
点评：
本题考点： 化学电源新型电池．
考点点评： 本题考查学生原电池的工作原理知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．
1年前
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