下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述，符合质量守恒定律的是（　　）

由化学方程式2H₂+O₂

点燃
.
2H₂O能够可知：每有4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下完全化合生成36份质量的水．即参加反应的氢气、氧气和生成的二氧化碳质量之比=1：8：9；
A、2g氢气与16g氧气反应生成18g符合各比例关系，故符合质量守恒定律；
B、16g氢气与2g氧气反应生成18g不符合各比例关系，故不符合质量守恒定律；
C、12g氢气与6g氧气后应生成18g不符合各比例关系，故不符合质量守恒定律；
D、9g氢气与9g氧气反应生成18g水不符合各比例关系，故不符合质量守恒定律；
故选：A．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和即质量守恒定律．在这里要注意“参加反应”这四个字的含义．