醋酸电离加水稀释后促进电离,根据勒夏特略原理氢离子的浓度降低,根据离子积氢氧根浓度增大.但氢氧根是水电离出来的所以说有多

醋酸电离加水稀释后促进电离,根据勒夏特略原理氢离子的浓度降低,根据离子积氢氧根浓度增大.但氢氧根是水电离出来的所以说有多少氢氧根电离出来就有多少氢离子电离出来(水中的),还有上面醋酸电离出来的醋酸根和氢离子也是相等的.所以怎么算溶液中氢离子的浓度也不会低于氢氧根的浓度啊!矛盾得很!
无后座力炮 1年前 已收到3个回答 举报

dzwl118 幼苗

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这个,醋酸溶液中就是氢离子浓度大于氢氧根.原因和你说的一样,氢离子两个来源,一个水电离,一个醋酸电离,水电离氢氧根和氢离子相等,但还有部分氢来源于醋酸,所以溶液中氢离子浓度大于氢氧根.
也可以这么想,醋酸为酸性,酸性溶液氢离子浓度大于氢氧根.
所以貌似你的问题中没什么矛盾的.

1年前

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这边那边 幼苗

共回答了27个问题 举报

你要知道 醋酸是酸会电离出 氢离子 这个会拟制水的电离 此时水电离的氢离子就可以不计了 所以氢离子肯定会大于氢氧根离子啊
记得算中不能出现 氢氧根离子大于氢离子的 出来那还叫酸吗?

1年前

2

jameguo 幼苗

共回答了43个问题 举报

本来H+浓度也大于OH-浓度
有个条件:醋酸根和氢离子电离出来的量相同其实是忽略了水电离的H+的
因为水电离H+浓度和醋酸电离的浓度相差很大 不会引起多大的误差
和OH-相同的是水电离出来的H+

1年前

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