第三周期元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍.下列说

设原子最外电子层上达到饱和所需电子数为a，则R的电子排布是2，8，8-a，其中a是2的倍数，但又小于8-2=6，则a可为2或4，当a=2时，R为S，当a=4时，R为Si，则
A．SO₂、SiO₂都是酸性氧化物，都可以与烧碱反应，故A正确；
B．对应的最高价氧化物对应的水化物中，硅酸是弱酸、硫酸是强酸，故B错误；
C．Si是原子晶体，S是分子晶体，故C错误；
D．硅的氢化物SiH₄，在空气中能自燃，生成二氧化硅和水，并放出大量的热，H₂S在空气中能与氧气发生氧化还原反应生成S和水，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．

考点点评： 本题考查原子结构与元素的性质，题目难度中等，解答本题注意把握原子结构特点，推断出元素种类的可能性，学习中要把握常见物质的性质．