物质的稳定性,物质的能量,形成的物质的稳定性,其中共价键,离子键和形成的共价键...

全手打~　　完全是自己多年来总结的经验　　能让你更深刻地理解高中化学化学键与物质性质的关系.以后有什么化学方面不懂的都可以来问我.
化学键其实就是原子与原子间的比较强的相互作用 .
高中阶段可以这样来理解共价键和离子键：
共价键是原子与原子间通过共用电子对的形式来形成最外层8电子的八偶体的稳定结构（而氢原子类则是最外层2电子的结构） ,如果这两个原子的原子核吸引电子的能力不同（如不同的原子）共用电子对发生偏移,则形成的共价键为极性共价键（如氯化氢分子中氯的吸引电子的能力大于氢） .
而如果这两个原子的原子核吸引电子的能力（电负性）相差很大 则电子对的偏移很大 相当于一方完全把电子给另外一方 此时即为所谓的 “离子键” （实际在大学化学里共价键与离子键没有绝对的界限的） （如NaCl中钠原子与氯原子吸引电子能力相差很大 以致造成电子的得失 形成正负离子）.
那么这就有一个问题了 如何区分极性共价键和离子键呢?一般来说 形成离子键的阳离子为金属离子,而非金属元素与非金属元素则很难形成离子键(但是NH4正离子容易与负离子形成离子化合物) ,如HF中氟为吸引电子能力最强的元素 而它们之间形成的是极性共价键.
另外,还有一个需要弄懂的问题就是 ：为何如HCl的强极性分子水溶液和离子化合物水溶液均会导电?
要彻底弄清楚这个问题 先要弄清楚导电的原理 一个物质要能导电 是因为其中有能自由移动的电荷 .HCl溶于水时 水分子会与氯化氢分子作用 使之共价键断裂 成为氢离子和氯离子,而HCl为纯液态时 由于无溶剂化作用 则共价键不能断裂.但离子键可以.所以有高考题考道NaHSO4熔融时,氢原子和氧的极性共价键不会断裂 ,但钠离子和硫酸氢跟离子间的离子键会发生断裂.
最后不得不提的一点就是 氢键不属于化学键!很好理解 因为氢键间作用力比化学键小得多、.
物质的稳定性 一般是指物质的对热稳定性.而热稳定性与键能密切相关.
什么是化学反应?化学反应就是旧键断裂 新键形成的过程.理解这点之后 就不难理解如果键能较大 则越稳定（对热）.所以原子化合物和金属化合物的熔沸点均较高.化学键断裂需要吸收能量,反之形成则会放出能量.
在理解了以上这些之后 ,我想你会对高中化学就会有了一个比较深的理解

首先判断物质的稳定性，是指化学性质，与键能有关，而键能与组成该物质的元素的半径有关，半径越大，破坏它所需的能力越小，物质越不稳定

键能越大，能量越低，物质越稳定。
共价键：原子半径越小，共价键越强。
离子键：离子所带电荷越多，离子半径越小，离子键越强。

首先 要搞清楚这几个化学术语的概念
化学键：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。
离子键：使阴阳离子结合成化合物的静电作用。（其实就是阴阳离子相互吸引和排斥达到平衡状态时形成了离子键）
共价键：分子中活原子晶体、原子团中，相邻的两个或多个原子通过共用电子对（即电子云的重叠）所形成的相互作用。 （其实就是原子之间电子云的重叠，它不是真的云，而是说电子不断运动的，但...