为何sp3和dsp2杂化轨道的几何构型不同?前者是正四面体而后者是平面四边形?

为何sp3和dsp2杂化轨道的几何构型不同?前者是正四面体而后者是平面四边形?
dsp2杂化是存在的，但为何sp2是平面三角形，d轨道加入杂化后也就要保持平面构型呢？加入d轨道的具体影响是什么？因为是内层轨道影响就那么小吗？
恐龙公主 1年前 已收到3个回答 举报
赞

越大镬越快乐 幼苗

共回答了18个问题采纳率：88.9% 举报

Sp3杂化轨道是2S和2P杂化,杂化时“+”部分变大,跟容易与s轨道重叠
为了降低能量,更加稳定,形成了正四面体结构
dsp2你确定能杂化么?如果内层d轨道参与杂化,p轨道怎么会只有2个参与杂化?
考虑价电子互斥,sp2杂化时,价电子构型是平面三角型
所以如果d轨道参与Sp2杂化,为了稳定,应该还维持平面结构

1年前

5

fans911 幼苗

共回答了4个问题 举报

sp3杂化轨道用的是s轨道（球形）和px（指向x方向）、py（指向y方向）和pz轨道（指向z方向），是这四种轨道经过线性组合得到，所以这四个轨道经线性组合得到的杂化轨道应该是立体的，于此同时，由于电子填满各个轨道时，轨道之间有排斥作用，四面体结构可使斥力最小，因此最稳定，所以sp3杂化轨道是正四面体构型；而dsp2杂化用的是dx2-y2轨道、s轨道、px轨道和py轨道，是这四种轨道线性组合得来的，...

1年前

5

大哥277 幼苗

共回答了1个问题 举报

这样使得能量最低从而稳定。sp3形成正四面体最稳定，dsp2平面正方形才稳定

1年前

3
可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答

Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 18 q. 0.026 s. - webmaster@yulucn.com