已知在等温条件下,化已知在等温条件下,化学反应方向的判据为:ΔH-TΔS<0,反应能正向自发进行； ΔH-TΔS＝0,

已知在等温条件下,化

已知在等温条件下,化学反应方向的判据为:ΔH-TΔS<0,反应能正向自发进行； ΔH-TΔS＝0,反应达平衡状态； ΔH-TΔS>0,反应能逆向自发进行.(其中ΔH为焓变,ΔS为熵变,T为热力学温度,单位为K)设反应A(s)＝D(g)＋E(g)　ΔH-TΔS＝(－4500＋11T)J/mol,要防止反应发生,温度必须