抄袭.某无色透明的溶液 跟金属Al反应时放出H2 试判断Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3

Al是两性金属,与强酸强碱溶液都能反应生成H2,但是生成的离子则不同.
（1）反应生成Al 3+,说明原溶液显酸性,一定有H +,因而不能有HCO3 -和OH -；也不能有NO3 -,因为当H +与NO3 -共存时,溶液相当于含有硝酸,而无论浓稀硝酸都有强氧化性,不能与Al反应生成H2（浓的使Al钝化,稀的与Al生成氮氧化物和水）.这样待选离子中只剩下一种阴离子——SO4 2-,它就一定存在,否则溶液中的正负电荷无法平衡；有了SO4 2-,便不能有Ba 2+,否则会沉淀；也不能有Ag +或Cu 2+,因为金属活动性Al＞Cu＞Ag,如果溶液中有Cu 2+或Ag +的话,Al会先与其发生置换反应,生成Cu或Ag单质而不是H2.（实际上Ag2SO4微溶,也可算沉淀）因此最终可以存在的就是H +、Mg 2+、SO4 2-.
（2）反应生成AlO2 -,说明原溶液显碱性,一定有OH -,因而不能有H +,也不能有Mg 2+、Cu 2+和Ag +,否则会生成沉淀,这样只剩一种阳离子——Ba 2+,一定存在；由于有了Ba 2+,便不能有SO4 2-,否则会沉淀；另外有了OH -就不能有HCO3 -,因为二者会反应,生成CO3 2-和水.最后剩余一种NO3 -,也不会影响什么.因此最终可以存在的就是Ba 2+、NO3 -、OH -.

某无色透明的溶液，说明Cu2+不存在
(Cu2+是蓝色的)
跟金属Al反应时放出H2，说明里面存在H+或者0H-
(因为两者都会和铝反应放出氢气)
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 ↑
确定了这些，可以知道
溶液中没有HCO3-，因为HCO3-可以与...

1.当该溶液与Al反应后生成Al3+时，原溶液为酸性，肯定不存在HCO3-、OH-、不存在NO3-（因为硝酸是强氧化剂，不放出氢气）、不存在Cu2+（因为蓝色）、不存在Ag+（因为可以被Al置换）、阴离子只能是SO42-、所以不存在Ba2+、（硫酸钡沉淀）答案H+、Mg2+、SO42-、
2.当该溶液与Al反应后生成AlO2-时，原溶液为强碱性，不存在Mg2+、Cu2+、H+、Ag+、HC...