在一个真空容器中,充入10molN2和30molH2,发生反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),在一定条件下达到

在一个真空容器中,充入10molN2和30molH2,发生反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),在一定条件下达到平衡时,N2的转化率为百分之二十五.若在同一容器中,在相同温度下,向容器中充入NH3,欲使达到平衡时,各成分的体积分数与上述平衡相同,则起始时NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率为（）
A.20mol,百分之二十五 B.20mol,百分之七十五 C.40mol,百分之三十 D.10mol,百分之五十
只需解释转化率

rain666 1年前已收到1个回答举报

zjcwell 幼苗

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简单的理由于平衡等效,即最后平衡状态的气体组成和原平衡相同,原平衡相当于从起点出发到达25%处,第二次从终点出发就要转化75%才能到达离起点25%处.
计算：
第一次：N2+3H22NH3 第二次：2NH3N2+3H2
始 10 30 0 20 0 0
变 2.5 7.5 5 2x x 3x
终 7.5 22.5 5 5 7.5 22.5 解得x=7.5
所以NH3转化率=2*7.5/20=75%

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