高一化学计算问题已知黑火药反应的方程式：2KON3+S+3C=K2S+N2+3CO2求这个反应中1摩尔的硝酸钾参加反应时

高一化学计算问题
已知黑火药反应的方程式：2KON3+S+3C=K2S+N2+3CO2求这个反应中1摩尔的硝酸钾参加反应时候，消耗的碳多少克。解法：2KON3+S+3C=K2S+N2+3CO2 2mol 3X12g 1mol x X=18g请问，在解法中，2mol是怎么来的？3X12g中，12g是摩尔质量么？
qioufeng5202 1年前 已收到3个回答 举报

lfjxs 幼苗

共回答了11个问题采纳率：81.8% 举报

事实上，这样的写法并不好，他的意思就是说，假设有3mol的碳参与了反应，那么需要同时有2mol的硝酸钾。但是呢，可以不用这样的。直接采用比例法计算就可以了。

1年前

1

KING_CIH 春芽

共回答了26个问题采纳率：84.6% 举报

2mol是物质的量的理论值 理论上2mol硝酸钾消耗3mol碳现在要问你1mol 那实际值和理论值就成比例12是摩尔质量 是碳的

1年前

0

xiaoxiamiguaigua 幼苗

共回答了21个问题采纳率：90.5% 举报

2mol是怎么来的：是2KON3的系数上看 可以理解为KNO3参与反应为2mol时就是上述方程12g是摩尔质量么：是的 就是碳的摩尔质量采纳下哈 谢谢

1年前

0
可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答

Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 18 q. 0.021 s. - webmaster@yulucn.com