在一个不导热的密闭反应器中,发生反应1:a(g)+b(g)=可逆2c(g)放热,2:x(g)+3y(g)=可逆2z(g)

在一个不导热的密闭反应器中,发生反应1:a(g)+b(g)=可逆2c(g)放热,2:x(g)+3y(g)=可逆2z(g)
,达到平衡后,等压时反应1衡为什么向左移?不是前后系数之和相等吗?等容时,通入惰性气体,为什么1,2的反应速率都不变?不是压强增大反应二向右移动吗?反应一不移动是因为前后系数和相等吗?
fengwu333 1年前 已收到1个回答 举报

一条画 春芽

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等压时反应1 平衡左移的原因:
密闭不导热容器,而反应是放热的,释放的热量导致温度升高,反应向正反应进行.
或者这么说吧,正反应是放热的,有利反应进行,逆反应是吸热的,反应不容易进行.
等容时,分压不变,反应速率不变,通入惰性气体,整体压强增加,但反应气体的分压没变化.

1年前

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