求化学高手帮我判断一下下面几句话,都错在哪了.

求化学高手帮我判断一下下面几句话,都错在哪了.
1.由单质变为化合物的反应都是氧化反应.
2.反应中某个元素的原子变为阳离子,所以该元素的单质在反应中只能作还原剂.
3.元素由化合态变为游离态时发生的一定是还原反应.
错在哪,最好举些反例.
乖メ宝宝 1年前 已收到9个回答 举报
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挪威心情 幼苗

共回答了12个问题采纳率：83.3% 举报

1.元素化合价降低就是还原反应了.4Na+O2==2Na2O （对氧气而说）
2 可能既是氧化剂也是还原剂 比如：氯气和水的反应
3 可能是氧化反应 双氧水分解,-1价氧升价到0价,发生氧化反应

1年前

1

宝贝mama 幼苗

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1.由单质变为化合物的反应都是氧化反应
比如氨气和水反应生成氨水
2.反应中某个元素的原子变为阳离子，所以该元素的单质在反应中只能作还原剂。
比如高锰酸钾分解制取氧气，Mn由+7变+6和+4，变成阳离子了，但它是氧化剂
3.元素由化合态变为游离态时发生的一定是还原反应。
比如硫化氢在反应中变成硫单质，就是被氧化了...

1年前

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freeme 幼苗

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1.可能是还原反应，例如O2氧气
2不一定也可能作氧化剂3S +6OH-==Δ==2S 2- +SO32-+ 3H2O
3不一定，可能是氧化反应也可能既不是氧化反应也不是还原反应，例如Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

1年前

2

我是俺 幼苗

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（1）例如碘单质和硫代硫酸钠反应生成碘化钠和硫酸钠就是还原反应（也存在氧化反应）
（2）例如硫单质被氧化生成正四价硫离子，但是硫同样可以做氧化剂来用，因为它还存在负二价的离子
（3）肯定错误，例如碳酸钡被盐酸中和，生成氯化钡，这个就不存在氧化还原了。...

1年前

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FiringGlamour 幼苗

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1、氧化反应的本质是电子的得失。发生氧化是元素的化合价升高。
2、在此反应中作还原剂
3、还原反应是元素化合价降低。

1年前

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jieyiiris 幼苗

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1,化合价升高为氧化反应，化合价降低为还原反应，在同一个反应中即存在化合价的升高也有降低，所以是一个氧化还原反应。
2，比如S元素，化合价可以升高也可以降低，所以可以做氧化剂也可以做还原剂
3，比如氯离子变为氯气就是氧化反应

1年前

1

拥抱角度 幼苗

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.1.由单质变为化合物的反应都是氧化 还原 反应
2.CL2+H2O=HCL+HCLO 氯气化合价有上升也有下降的
3.化合物中负价的元素，反应后变成单质，就是发生了氧化反应

1年前

1

八月离开 幼苗

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1对2对错

1年前

1

好酒醉好 幼苗

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正
1.氧化反应的本质是元素化合价的升高，单质变为化合物的反应不一定是氧化反应。反例：氯气与钠反应生成氯化钠，这个反应里面钠发生氧化反应，而单质氯发生了还原反应。不是氧化反应。
2.因为许多元素可显正价也可显负价，所以这句话错了，例如碘与强氧化剂反应可以生成碘三正离子，而碘与氢反应生成氢碘酸，此时碘做氧化剂
3.当元素由显负价到单质状态时发生的是氧化...

1年前

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