为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO 2 的含量及有效地开发利用CO 2 ，科学家正在研究如何将CO 2 转

为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂ 的含量及有效地开发利用CO₂ ，科学家正在研究如何将CO₂ 转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO₂ 来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：
CO₂ （g）+3H₂ （g）⇌CH₃ OH（g）+H₂ O（g），
（1）图1表示该反应过程中能量变化，则该反应为______反应（填“吸热”或“放热”），判断依据是______；
（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的电池装置．
①该电池正极的电极反应式为：______；
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为：______；
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃ OH（l）+3O₂ （g）=2CO₂ （g）+4H₂ O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂ （g）=2CO₂ （g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂ O（g）=H₂ O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______；
（4）为了消除污染，在一定条件下，向含有甲醇的废水中加入一定量的稀硝酸，会有N₂ 等物质生成．若参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：5，写出该反应的化学方程式______；在此反应过程中若消耗32g 甲醇，将转移______mol 电子．

火狐狸889 1年前已收到1个回答举报

lyq1985yahoo 幼苗

共回答了14个问题采纳率：85.7% 举报

（1）由图1可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应，故答案为：放热；反应物的总能量高于生成物的总能量；
（2）①原电池正极发生还原反应，氧气在正极放电，碱性条件下生成氢氧根离子，电极反应式为O₂ +2H₂ O+4e^- =4OH^- ，故答案为：O₂ +2H₂ O+4e^- =4OH^- ；
②该原电池实质为甲醇燃烧生成二氧化碳与水，二氧化碳在与氢氧化钾反应生成碳酸钾与水，该原电池总的反应式为：2CH₃ OH+3O₂ +4KOH=2K₂ CO₃ +6H₂ O，
故答案为：2CH₃ OH+3O₂ +4KOH=2K₂ CO₃ +6H₂ O；
（3）已知：①2CH₃ OH（l）+3O₂ （g）=2CO₂ （g）+4H₂ O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂ （g）=2CO₂ （g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂ O（g）=H₂ O（l）△H=-44.0kJ/mol
由盖斯定律，①-②+③×4得2CH₃ OH（l）+2O₂ （g）=2CO（g）+4H₂ O（l），故△H=-1275.6kJ∕mol-（-566.0kJ/mol）+（-44.0kJ/mol）×4=-885.6 kJ∕mol，
故CH₃ OH（l）+O₂ （g）=CO（g）+2H₂ O（l）△H=-442.8 kJ∕mol，
故答案为：CH₃ OH（l）+O₂ （g）=CO（g）+2H₂ O（l）△H=-442.8 kJ∕mol；
（4）反应中硝酸为氧化剂，甲醇为还原剂，根据电子转移守恒，令C元素在氧化产物的化合价为a，则：
6×5=5×[a-（-2）]，解得a=4，故氧化产物为CO₂ ，反应方程式为：5CH₃ OH+6HNO₃ =3N₂ ↑+5CO₂ ↑+13H₂ O，
甲醇的物质的量为
32g
32g/mol =1mol，反应C元素化合价由-2价升高为+4，故转移电子的物质的量为1mol×[4-（-2）]=6mol，
故答案为：5CH₃ OH+6HNO₃ =3N₂ ↑+5CO₂ ↑+13H₂ O；6；

1年前

可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答