在金属晶体,原子晶体,分子晶体,离子晶体中,们的熔点,沸点,稳定性,硬度之类的比较是怎么看的?

我先讲下"键能".
键能的大小,一般是由键长决定的.键长越大,键能越小,键长越小,键能就越大.
键长的大小,一般由成键的原子的半径决定.比如氯化钠与氯化钾:
NaCl与KCl中,氯离子半径一样大,但钠离子半径比钾离子半径要小,所以氯化钠的键长比氯化钾要小,键能就来得大,所以要破坏氯化钠的离子键比破坏氯化钾的离子键,需要的能量就要多,表现为氯化钠的熔点比氯化钾高.(氯化钠熔点810,氯化钾熔点773)
几种晶体类型不同,决定它们熔沸点的因素也不尽相同:
原子晶体:化学键为共价键,由共价键决定熔沸点
离子晶体:化学键为离子键,由离子键决定熔沸点
分子晶体:化学键为共价键,但决定熔沸点的不是分子内的共价键,而是分子间作用力(范德华力).
在这三者中,原子晶体一般最高,离子晶体次之.分子晶体因为是破坏分子间作用力(分子间作用力比化学键要弱),所以分子晶体的熔沸点最低.
对于金属晶体:化学键为金属键.不同金属的熔沸点呈现很大的不相同.比如钨的熔点大于3000摄 氏度,而钠的熔点小于100度,汞在常温时就是液态.不能直接去与其他三种晶体来进行熔沸点的比较.