根据热化学方程式（在常温常压下）S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，分析下列说法中正确的

由S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol，
A．1molS的状态不知，可能是气体，也可能是固体，故A错误；
B．S（s）=S（g）△H＞0，由盖斯定律可知，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H＜-297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故B正确；
C．由盖斯定律可知，SO₂（g）=SO₂（s）为放热过程，S（s）+O₂（g）═SO₂（s）△H＜-297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故C错误；
D．该反应为放热反应，则形成1 mol SO₂的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O₂（g）的化学键所吸收的总能量，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 反应热和焓变．

考点点评： 本题考查反应的热化学反应方程式正误判断，明确反应热与键能、盖斯定律的关系即可解答，题目难度不大．