已知:N 2 (g) +3H 2 (g) 2NH 3 (g) △H = -92.4 kJ . mol -1 。 (1)在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下,于2L密闭容器中充入1 mol N 2 和3 mol H 2 ,10 min 时达到平衡,有0.2 mol NH 3 生成,则10 min内用氮气表示的该反应的平均速率v(N 2 )为 ___,H 2 的转化率为___。 (2)充分反应后,放出的热量___(填“<”、“>”或“=”)92.4 kJ,理由是___。 (3)为有效提高氢气的转化率,实际生产中宜采取的措施有__。 A.降低温度 B.不断补充氮气 C.恒容下充入He来增大压强 D.升高温度 E.原料气不断循环 F.及时移出氨 (4)氨催化氧化制NO是在热的铂铑合金催化作用下进行的,反应为4NH 3 (g)+5O 2 (g) 4NO(g)+6H 2 O(g),反应过程中合金始终保持红热,该反应的化学平衡常数K的表达式为 ____,当升高温度时,K值___(填“增大”、“减小”或“不变”)。NH 3 的转化率在温度T 1 下随反应时间(t)的变化如图所示。其他条件不变,仅改变温度为T 2 (T 2 大于T 1 ),在框图中用虚线画出温度T 2 下NH 3 的转化率随反应时间变化的预期结果示意图。 |
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已知合成氨反应为:N2+3H2——2NH3,在一定温度下...
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你能帮帮他们吗