（12分）工业上可用下列装置来测定黄铁矿中硫的质量分数（忽略SO 2 、H 2 SO 3 与氧气的反应）

（12分）工业上可用下列装置来测定黄铁矿中硫的质量分数（忽略SO₂ 、H₂ SO₃ 与氧气的反应）

实验的正确操作步骤如下：
A．连接好装置，并检查装置的气密性

B．称取研细的黄铁矿样品

C．将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中

D．以1L/min的速率鼓入空气
E．将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃~850℃
F．用300mL的饱和碘水吸收SO₂ ，发生的反应是：I₂ +SO₂ +2H₂ O=2HI+H₂ SO₄
G．吸收液用CCl₄ 萃取，分液
H．取20.00mL吸收液，用标准0.2000mol·L^-1 的NaOH溶液滴定。
试回答：
（1）已知：4FeS₂ + 11 O₂ = 2Fe₂ O₃ + 8SO₂ 如12gFeS₂ 完全燃烧放热85.3kJ，则FeS₂ 燃烧热的热化学方程式是。
（2）步骤G中所用主要仪器是，应取（填“上”或“下” ）层溶液进行后续实验。
（3）装置①的作用是。
（4）步骤H中滴定时应选用作指示剂
（5）假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO₂ ，并且被饱和碘水完全吸收。滴定得到的数据如表所示：

滴定次数	待测液体的体积/mL	标准碱溶液的体积/mL
滴定次数	待测液体的体积/mL	滴定前	滴定后
第一次	20.00mL	0.00	20.58
第二次	20.00mL	0.22	20.20
第三次	20.00mL	0.36	20.38

则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为（保留小数点后1位）
（6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂。
A.硝酸银溶液 B.氯化钡溶液 C.澄清石灰水 D.酸性高锰酸钾溶液

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BOBO山东后援会幼苗

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（1）FeS₂ (S) + 11/4 O₂ = 1/2Fe₂ O₃ (S) + 2SO₂ (g) △H=-853KJ/mol
（2）分液漏斗上
（3）除去空气中的SO₂ 和其他还原性气体
（4）酚酞（1分）滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液变为浅红色，并在半分钟内不褪色
（本问答甲橙和对应的现象给分，若浅红色答成红色不给分）
（5）24.0%
（6）B

（1）根据燃烧热概念，由所给信息可折算出，1molFeS₂ （120g）完全燃烧放热853kJ，故FeS₂ 燃烧热的热化学方程式是FeS₂ (S) + 11/4 O₂ = 1/2Fe₂ O₃ (S) + 2SO₂ (g) △H=-853KJ/mol
（2）萃取的主要仪器为分液漏斗
CCl₄ 密度大于水，故萃取碘后，有机层在下层，水溶液为上层，后续实验是酸碱滴定，故需要取上层水溶液
（3）装置①装有酸性高锰酸钾溶液，具有强氧化性，可氧化除去空气中的还原性成分，提高实验的准确率
（4）强酸强碱滴定终点常用的指示剂包括甲基橙或酚酞
（5）对于多次测量数据一般要求平均值进行数据处理，由于第一次所消耗标准液的体积与后两次相关较大，为减小误差，只求后两次标准液的体积的平均值：20.00ml
由关系式S～SO₂ ～4H⁺ ～4OH^— 可知：样品中硫元素的质量为：

0.48g，所以，样品中硫元素的质量分数为24%
（6）装置⑤所得溶液为HI、H₂ SO₄ 的混合溶液，为测得硫的质量分数，最好选用能与SO₄ ^{1年前

7}

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