下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．铵根离子水解、氯离子不水解，所以溶液中存在c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故A错误；
B．溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C．溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C错误；
D．硝酸钠中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（NO₃^-），故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中的溶质及其性质来分析解答，再结合物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析，易错选项是D，注意：硝酸钠是强碱强酸盐，其离子浓度不受溶液酸碱性影响，为易错点．