起始浓度(mol.L-l) | c(NH3) | c(O2) | c(NO) | c(H20) |
甲 | 1 | 2 | 0 | 0 |
乙 | 4 | 8 | 0 | 0 |
丙 | 0.2 | x | y | z |
dragon-123 幼苗
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(1)根据化学反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知,一氧化氮和氧气按4:3反应,如果剩余的是一氧化氮,则参加反应的一氧化氮为12mL,则需氧气的体积为12×[3/4]mL=9mL,如果剩余的是氧气,则参加反应的氧气为15×[3/4]mL=11.25mL,则需要氧气的总量为11.25mL+3mL=14.25mL,故答案为:9mL和14.25mL;
(2)①乙中的物质的量比甲的大,压强越大,化学平衡逆向移动的程度大,则乙的转化率小,故答案为:>;
②根据等效平衡可知,丙中转化为起始量与甲中的起始量相同,则
4NH3(g)+5O2g)⇌4NO(g)+6H2O(g),
起始1 2
丙 0.2 x y z
则0.2+y=1,0.2+[4/6]z=1,x+[5/6]z=2,解得x=1,y=0.8,z=1.2,
故答案为:1;0.8;1.2;
(3)恒温恒容下反应相同时间,T1<T2,两个密闭容器中分别充入等量NO2,由pV=nRT可知,两个容器中的压强相等时,
a1=a2,若P1>P2,a1,>a2,若P1<P2,a1,<a2,则以上都有可能,
故答案为:D;
(4)2.24L(标准状况)氨气被200mL 1mol/L HNO3溶液吸收后,得到等浓度的硝酸铵和硝酸溶液,根据铵根离子能水解,可以写出溶液中离子浓度关系为c(NO-3)>c(H+)>c(NH+4)>c(OH-),故答案为:c(NO-3)>c(H+)>c(NH+4)>c(OH-).
点评:
本题考点: 化学平衡建立的过程;等效平衡.
考点点评: 本题较难,考查化学平衡、电离、水解、离子浓度的比较、NO的化学性质、根据反应中转移电子配平方程式、再结合方程式中各个物理量之间的关系式计算等知识点,注意NF3的作用,为易错点.
1年前
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