某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：

（1）步骤①为溶解，则其中玻璃棒的作用是：搅拌，加快样品的溶解．
（2）由于溶液中加入了过量的氢氧化钙，所以滤液中会含有氢氧化钠与氢氧化钙．所以，滤液B中的溶质是NaOH、Ca（OH）₂；因为这两种物质的溶解度随温度的变化差异很大，故可采用降温结晶的方式进行分离；
（3）变质的氢氧化钠常会因氢氧化钠与二氧化碳反应含有碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙与氢氧化钠，反应的方程式是：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．加入过量Ca（OH）₂的目的是将溶液中的Na₂CO₃全部转化为NaOH．
故答案为：（1）搅拌，加快样品的溶解；
（2）CaCO₃；降温结晶．
（3）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；将溶液中的Na₂CO₃全部转化为NaOH．

点评：
本题考点： 碱的化学性质；物质的溶解；结晶的原理、方法及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，学习中要理解掌握其生产流程、原理、反应方程式等内容．