0.1mol/l的硫酸铵溶液中微粒浓度关系为c(NH4+)＞c(SO4-)＞c(H+)>c(OH+) 不符合溶液电中性啊
0.1mol/l的硫酸铵溶液中微粒浓度关系为c(NH4+)＞c(SO4-)＞c(H+)>c(OH+) 不符合溶液电中性啊,为什么对?
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因为你打错了,是SO4 2-
硫酸铵的化学式是(NH4)2SO4.
1个(NH4)2SO4含有2个NH4+,所以NH4+的浓度是最大的,虽然NH4+会水解,但水解的是少量的.
SO42-是第二大的,NH4+水解生成H+导致溶液显酸性,所以c(H+)>c(OH-)
总体下来就是c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
电荷守恒式是
c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-),别忘记1molSO4 2-带2mol负电荷
硫酸铵的化学式是(NH4)2SO4.
1个(NH4)2SO4含有2个NH4+,所以NH4+的浓度是最大的,虽然NH4+会水解,但水解的是少量的.
SO42-是第二大的,NH4+水解生成H+导致溶液显酸性,所以c(H+)>c(OH-)
总体下来就是c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
电荷守恒式是
c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-),别忘记1molSO4 2-带2mol负电荷
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表示0.1mol/L的碳酸氢钠溶液中有关微粒浓度的关系正确的是
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