（2013•绵阳模拟）为减小C02对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对C02创新利用的研究．T1℃时，将9mo

A．该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，曲线II到达平衡所需时间较短，说明改变条件时反应速率加快，平衡时甲醇的物质的量增大，说明平衡向正反应方向移动，则改变的条件只能是增大压强，故A正确；
B．T₁℃时，各物质的平衡浓度分别为：c（CH₃OH）=c（H₂O）=[3mol/3L＝1mol/L，c（CO₂）=
(9−3)mol
3L]=2mol/L，c（H₂）=
(12−3×3)mol
3L=1mol/L，则平衡常数K=[1×1/2×1×1]=0.5＞0.42，平衡向逆反应方向移动平衡常数减小，所以T₂＞T₁，故B正确；
C．T₁℃时，若起始时向容器中充入 5 mol C0₂、5 mol H₂、5 mol CH₃OH（g）和 5 mol H₂0（g），则各物质的浓度分别为：c（CH₃OH）=c（H₂O）=c（CO₂）=c（H₂）=[5/3mol/L，则浓度商=
(
5
3)2
(
5
3)4]=0.36＜0.5，则平衡向正反应方向移动，则达平衡前v（正）＞v（逆），故C正确；
D．T₁℃时，若起始时向容器由充入4.5molC0₂、6mol H₂，如果转化率相同，则压强是I的一半，实际上，相对于I来说，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，则压强大于原来的一半，故D错误；
故选：D．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线．

考点点评： 本题考查外界条件对化学平衡的影响，利用浓度商、化学平衡常数判断反应方向，能正确连接图象含义是解本题关键，难度较大．