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zhanguan 幼苗
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(1)①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐,该过程主要发生的是物理变化;
②若要除去食盐水中混有的少量泥沙,可选择的操作方法是过滤.过滤过程中用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、漏斗;
③电解食盐水的化学方程式为:2NaCl+2H2O
通电
.
2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(2)①制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;本题中用加热二氧化锰和浓盐酸来制取氯气,因此需要加热;
②氯气在常温下能分别与水、碱类等物质发生反应,并可以产生具有杀菌消毒、漂白(使有色物质褪色)等作用的物质;
(3)①氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水.该反应的化学方程式为:2Cl2 +2Ca(OH)2═CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O;
②不能达到实验的目的,需要设计一个对照实验才能达到实验的目的,即在一个红色布条上滴加盐酸,布条无变化,就证明起漂白作用的物质是次氯酸;
(4)设氢氧化钠的质量为x,参加反应的二氧化碳的质量y
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
8044106
xy 5.3g
[80/x=
44
y=
106
5.3g]
x=4g y=2.2g
所以氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为:[4g/22.2g−2.2g×100%=20%
答:氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%.
故答案为:(1)①物理;②过滤;玻璃棒、烧杯、漏斗;
③2NaCl+2H2O
通电
.
]2NaOH+Cl2↑+H2↑;
(2)①反应物的状态为固体和液体,反应条件为加热;
②防止氯气溶于水或与水发生反应,使测定结果较准确;
(3)①2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
②不能; 取一红色布条,在上面滴加盐酸,红色没有褪去,证明盐酸(HCl)不起漂白作用,则能起漂白作用的物质应该是次氯酸;
(4)20%.
点评:
本题考点: 物质的相互转化和制备;实验探究物质的性质或变化规律;结晶的原理、方法及其应用;常用气体的发生装置和收集装置与选取方法;有关溶质质量分数的简单计算;氯化钠与粗盐提纯;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 解答本题要掌握化学方程式的书写方法和过滤等方面的内容,要能够灵活的应用质量守恒定律,以及根据题中的数据找出等量关系解答.只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断.
1年前
你能帮帮他们吗