已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用.请回答下列问题:

已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用.请回答下列问题:
884消毒液
【有效成分}NaClO
【规格】1 000mL
【质量分数】25%
【密度】1.19g•cm-3
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______mol•L-1
(2)某同学取100mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=______mol•L-1
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液.下列说法正确的是_______(填序号).
A.如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制
C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g
(4)若实验遇下列情况,则所配溶液的物质的量浓度是:A、偏高B、偏低C、不变(用符号回答)
Ⅰ.定容时俯视刻度线______;
Ⅱ.未冷至室温就转移定容______;
Ⅲ.转移前,容量瓶内有蒸馏水______;
Ⅳ.定容时水多用胶头滴管吸出______.
(5)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84g•cm-3)的浓硫酸配制2 000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力.
①所配制的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为______mol•L-1
②需用浓硫酸的体积为______mL.
lxylyf 1年前 已收到1个回答 举报

wudibt 春芽

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解题思路:(1)根据含25%NaClO、1000mL、密度1.19g•cm-3,结合c=[1000ρw/M]来计算;
(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变来计算;
(3)根据溶液的配制及c=[n/V]、m=nM来分析;
(4)根据c=[n/V],分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断;
(5)①根据c(H2SO4)=[1/2]c(H+)计算;
②根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算.

(1)c(NaClO)=c=[1000ρw/M]=
1000mL×1.19g•cm−3×25%
74.5g•mol−1×1L=4.0 mol•L-1,故答案为:4.0;
(2)稀释后c(NaClO)=[1/100]×4.0 mol•L-1=0.04 mol•L-1,c(Na+)=c(NaClO)=0.04 mol•L-1,故答案为:0.04;
(3)A.需用托盘天平称量NaClO固体,需用烧杯来溶解NaClO,需用玻璃棒进行搅拌和引流,需用容量瓶和胶头滴管来定容,图示的A、B、C、D不需要,但还需玻璃棒和胶头滴管,故A错误;
B.配制过程中需要加入水,所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用,故B错误;
C.由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质,所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少,配制的溶液中溶质的物质的量减小,结果偏低,故C正确;
D.应选取500 mL的容量瓶进行配制,然后取出480 mL即可,所以需要NaClO的质量:0.5 L×4.0 mol•L-1×74.5 g•mol-1=149 g,故D错误;
故答案为:C.
(4)Ⅰ.定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,浓度偏大,故答案为:A;
Ⅱ.未冷至室温就转移定容,冷却后体积偏小,则浓度偏大,故答案为:A;
Ⅲ.转移前,容量瓶内有蒸馏水,对实验结果没有影响,故答案为:C;
Ⅳ.定容时水多用胶头滴管吸出,溶液体积偏大,浓度偏低,故答案为:B.
(5)①c(H2SO4)=2.3mol•L-1,则c(H+)=4.6mol•L-1,故答案为:4.6;
②溶液稀释前后溶质的物质的量不变,浓硫酸的浓度为c=[1000×1.84g/L×98%/98g/mol]=18.4mol/L,假设需要浓硫酸的体积为V,
则V×18.4mol/L=2L×2.3mol/L,V=0.25L=250mL,
故答案为:250.

点评:
本题考点: 物质的量浓度的相关计算;配制一定物质的量浓度的溶液.

考点点评: 本题考查物质的量浓度的计算以及溶液的配制,为高频考点,侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查,注意把握相关计算公式的运用,难度不大.

1年前

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