884消毒液 【有效成分}NaClO 【规格】1 000mL 【质量分数】25% 【密度】1.19g•cm-3 |
wudibt 春芽
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(1)c(NaClO)=c=[1000ρw/M]=
1000mL×1.19g•cm−3×25%
74.5g•mol−1×1L=4.0 mol•L-1,故答案为:4.0;
(2)稀释后c(NaClO)=[1/100]×4.0 mol•L-1=0.04 mol•L-1,c(Na+)=c(NaClO)=0.04 mol•L-1,故答案为:0.04;
(3)A.需用托盘天平称量NaClO固体,需用烧杯来溶解NaClO,需用玻璃棒进行搅拌和引流,需用容量瓶和胶头滴管来定容,图示的A、B、C、D不需要,但还需玻璃棒和胶头滴管,故A错误;
B.配制过程中需要加入水,所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用,故B错误;
C.由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质,所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少,配制的溶液中溶质的物质的量减小,结果偏低,故C正确;
D.应选取500 mL的容量瓶进行配制,然后取出480 mL即可,所以需要NaClO的质量:0.5 L×4.0 mol•L-1×74.5 g•mol-1=149 g,故D错误;
故答案为:C.
(4)Ⅰ.定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,浓度偏大,故答案为:A;
Ⅱ.未冷至室温就转移定容,冷却后体积偏小,则浓度偏大,故答案为:A;
Ⅲ.转移前,容量瓶内有蒸馏水,对实验结果没有影响,故答案为:C;
Ⅳ.定容时水多用胶头滴管吸出,溶液体积偏大,浓度偏低,故答案为:B.
(5)①c(H2SO4)=2.3mol•L-1,则c(H+)=4.6mol•L-1,故答案为:4.6;
②溶液稀释前后溶质的物质的量不变,浓硫酸的浓度为c=[1000×1.84g/L×98%/98g/mol]=18.4mol/L,假设需要浓硫酸的体积为V,
则V×18.4mol/L=2L×2.3mol/L,V=0.25L=250mL,
故答案为:250.
点评:
本题考点: 物质的量浓度的相关计算;配制一定物质的量浓度的溶液.
考点点评: 本题考查物质的量浓度的计算以及溶液的配制,为高频考点,侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查,注意把握相关计算公式的运用,难度不大.
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