室温下，对于0.10mol•L-1的氨水，下列判断正确的是（　　）

A．一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃．H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A错误；
B．加水稀释促进一水合氨电离，但氢氧根离子浓度都减小，Kw=c（H⁺）•c（OH^-）不随浓度变化而变化，所以c（H⁺）增大，故B错误；
C．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以0.10mol•L^-1氨水的pH小于13，故C错误；
D．0.10mol•L^-1的氨水，加入少量冰醋酸，反应生成醋酸铵，醋酸铵为强电解质，所以溶液导电性增强，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查弱电解质的电离、离子方程式的书写、盐类的水解等知识点，根据盐类水解特点、弱电解质的电离特点、离子方程式的书写规则来分析解答即可，难度中等．