8808 幼苗
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(1)、2molNO反应,需要消耗2molNO2,生成了4mol NaNO2,还有0.4mol NO2和氢氧化钠反应,分别生成0.2mol NaNO2、0.2mol NaNO3,故生成了4.2mol NaNO2,0.2mol NaNO2;
故答案是:n(NaNO2 )=4.2 moln(NaNO3)=0.2 mol;
(2)由方程式可知,NO单独不能被吸收,NO和NO2混合气体被NaOH溶液被完全吸收,满足n(NO2):n(NO)≥1,当n(NO2):n(NO)=1时x值最小,x最小值为=1.5,因为混有NO,所以x最大值<2,故x的取值范围为1.5≤x<2,故选:CD;
(3))、二氧化氮与碳酸钠反应生成NaNO2、NaNO3、CO2,反应方程式为2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 ,
故答案为:2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 ;
(4)发生反应为:2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 ,NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2,从反应式就可以看出当n(NO2)/n(NO)≥1,气体就全部反应了,
aLNO2,其中N2O4的体积分数是20%,把N2O4折换成NO2,NO2的体积总共为aL×(1-20%)+aL×20%×2=1.2aL,所以 [1.2aL/bL]≥1,[a/b]≥[5/6];
由Na元素可知:2n(Na2CO3)=n(NaNO2)+n(NaNO3),由N元素守恒可知n(NaNO2)+n(NaNO3)=n(NO2)+2n(N2O4)+n(NO)=
a×(1−20%)L
22.4L/mol+[aL×20%×2/22.4L/mol]+[bL/22.4L/mol]=[1.2a+b/22.4]mol,所以2n(Na2CO3)=[1.2a+b/22.4]mol,n(Na2CO3)=[1.2a+b/44.8]mol,该Na2CO3溶液的物质的量浓度为:
1.2a+b
44.8mol
0.2L=[1.2a+b/8.96mol/L;
故答案为:
a
b]≥[5/6]; [1.2a+b/8.96];
(5)、设:2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol,
x+y+z=[2.016/22.4]=0.09
2x+y+3z=[0.896/22.4]×4 (得失电子守恒)
2 x+y+z=0.05×2 (氮原子子守恒、钠离子守恒)
解得:x=0.01(mol),y=0.05(mol),z=0.03(mol)
∴V(N2O4):V(NO2)=n(N2O4):n(NO2)=0.01:0.05=1:5,
答:混和气体中N2O4与NO2的体积比为1:5,计算过程为:
设:2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol,x+y+z=[2.016/22.4]=0.09
2x+y+3z=[0.896/22.4]×4 (得失电子守恒)
2 x+y+z=0.05×2 (氮原子子守恒、钠离子守恒)
解得:x=0.01(mol),y=0.05(mol),z=0.03(mol)
∴V(N2O4):V(NO2)=n(N2
点评:
本题考点: 氮的氧化物的性质及其对环境的影响;化学方程式的有关计算.
考点点评: 本题考查阅读理解信息的能力、混合反应的计算能力等,需要学生具备扎实的基础与利用信息、基础知识分析解决问题的能力,根据题给信息书写化学方程式,发现化学方程式中隐含的关系和规律是解题关键,难度稍大.
1年前
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