（2009•徐州三模）硝酸钾既是一种重要的工业原料又是一种优质的无氯钾氮复合肥，实验室可通过下列所示的流程制备之．

（1）由于硝酸钾的溶解度随温度变化较大，而氯化钾和硝酸钠的溶解度随温度变化较小，则可用硝酸钠和氯化钾为原料，用重结晶的方法制备，
故答案为：硝酸钠和氯化钾；
（2）在步骤二中，先蒸发（通过加热、搅拌进行）使溶液浓缩，由于NaCl溶解较小，则这时会有NaCl析出，过滤时，承接滤液的烧杯应预先加适量的蒸馏水，防止降温时氯化钠溶液达饱和而析出，
故答案为：氯化钠；防止降温时氯化钠溶液达饱和而析出；
（3）为便于吸滤，布氏漏斗上的橡胶塞插入吸滤瓶内不能太长，为了防止液体沿着漏斗下端从支管口抽进去，需布氏漏斗的颈口斜面与吸滤瓶支管口相对，安全瓶内左侧导管不能太长，吸滤完成后，吸滤瓶中的溶液应从吸滤瓶上口倒出，
故答案为：布氏漏斗的颈口斜面； 吸滤瓶上口；
（4）晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越细小，反之越大，而当溶液过饱和时，振荡容器或向溶液中投入几粒晶体，都能促使晶体析出，
故答案为：bd；
（5）通过对氯离子的检验，可判断产品中是否含有氯化钠、氯化钾等杂质，以判断是否达到无氯钾氮复合肥的要求，故答案为：检验产品中是否含氯化钠等杂质；
（6）由表中数据可知氯化钠的溶解度随温度变化不大，其他三种物质的溶解度在高温时很大或较大，而在温度降低时明显减小或急剧下降，根据不同物质的溶解度的变化可利用重结晶的方法制备所需物质，
用KCl、HNO₃溶液和O₂为原料反应制备硝酸钾，同时副产Cl₂等，该反应的化学方程式为4KCl+4HNO₃+O₂=4KNO₃+2C1₂+2H₂O，
故答案为：氯化钠的溶解度随温度变化不大，其他三种物质的溶解度在高温时很大或较大，而在温度降低时明显减小或急剧下降；4KCl+4HNO₃+O₂=4KNO₃+2C1₂+2H₂O．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查物质的制备，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，为高考常见题型，答题时注意把握表中数据的变化规律，难度中等．