做实验时，甲装置常用来制备气体，而乙装置有多项功能，可用来净化或收集气体．

（1）因为盐酸易挥发，硫酸不挥发，故用硫酸制取氢气；因为氢气的密度很小，故A应与C连接；
（2）盐酸与石灰石反应可用来制取二氧化碳，所以甲、乙两种装置可组成发生、净化、收集二氧化碳；当乙作净化装置，应长导管进气，让气体与药品充分接触反应；而浓硫酸的作用为干燥气体或除去水蒸气；
（3）X是水，Y是CaC₂固体，则从A中放出乙炔（C₂H₂）气体，同时还生成一种碱，依据质量守恒定律推测碱是氢氧化钙，反应的方程式是CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca（OH）₂；
乙炔微溶于水，若从B进，又会从C排出，若从C进，把水向下压，使水从B排出，可收集到乙炔；
故答案为：
（1）稀硫酸；　C；
（2）CO₂；B；干燥气体或除去水蒸气；
（3）CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca（OH）₂；C．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的干燥（除水）；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验．

考点点评： 了解气体的干燥和净化；掌握二氧化碳、氢气的制取和收集方法；正确书写化学方程式，并会灵活应用知识解决问题．