(2010•浦东新区一模)20℃时,NaCl溶解于水的实验数据如下表.则下列叙述正确的是(  )

(2010•浦东新区一模)20℃时,NaCl溶解于水的实验数据如下表.则下列叙述正确的是(  )
实验序号
水的质量(g) 10 10 10 10
加入NaCl的质量(g) 2 3 4 5
所得溶液的质量(g) 12 13 13.6 13.6

A.①所得溶液溶质质量分数为20%
B.②所得溶液为饱和溶液
C.氯化钠属于可溶性固体
D.所得溶液的溶质质量分数大小关系为:④=③>②>①
祭葬师 1年前 已收到1个回答 举报

tomos3120 幼苗

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解题思路:根据溶液质量与溶剂和溶质质量的关系,若水的质量+NaCl的质量>溶液质量,则说明有固体不溶解,即达到了溶解的最大极限,然后利用表中的数据可知20℃时,
10g水中能溶解NaCl3.6g,即③④都是饱和溶液.

A、①为不饱和溶液,则溶质的溶质质量分数为[2/12]×100%=16.7%,故A错误;
B、②中溶液质量等于溶质和溶剂的质量之和,但由③可知该温度下10g水能溶解3.6g恰好达到饱和,而②中仅溶解了3g溶质,则②为不饱和溶液,故B错误;
C、该温度下氯化钠的溶解度为36g,则氯化钠属于可溶性固体,故C正确;
D、因③④都是同温度下同种溶质的饱和溶液,则溶质的质量分数相等,①②都是不饱和溶液,溶质越多溶质的质量分数就大,则②>①,又同温度同溶质的饱和溶液是溶质溶解的最大极限,则饱和溶液中溶质的质量分数大于不饱和溶液中的溶质质量分数,则④=③>②>①,故D正确;
故选CD.

点评:
本题考点: 有关溶质质量分数的简单计算;饱和溶液和不饱和溶液;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.

考点点评: 本题考查学生利用实验数据来分析饱和溶液和不饱和溶液,并比较溶质的质量分数,学生应抓住有溶质不溶解的溶液一定属于饱和溶液,同温度同种溶质的溶液来说,饱和溶液中的溶质的质量分数最大.

1年前

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