第4周期元素由于受3d能级电子的影响,性质的递变规律与短周期元素略有不同。

Ⅰ.1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ 4s ² 4p ¹ 　 ₃₀ Zn的4s能级处于全充满状态,较稳定
Ⅱ.(1) (或C O)　sp ³ 　三角锥形
(2)b　(3)

Ⅰ.根据构造原理, ₃₁ Ga的基态原子的电子排布式是1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ 4s ² 4p ¹ ;因 ₃₀ Zn的4s能级处于全充满状态,较稳定。
Ⅱ.(1)因为“CO与N ₂ 互为等电子体”,故其具有相同的结构,由N ₂ 的结构、“C原子上有一对孤电子对”和“C、O原子都符合8电子稳定结构”可知,CO的结构式可表示为 (或C O);NH ₃ 分子中中心原子N的杂化方式为sp ³ 杂化,空间构型为三角锥形。(2)a图中1个黑球周围有6个相邻白球,1个白球周围有3个相邻黑球,故黑∶白=1∶2;b图中1个黑球周围有6个相邻白球,1个白球周围有2个相邻黑球,故黑∶白=1∶3。(3)一个铜晶胞所含有的铜原子数为 ×8+ ×6=4,由ρ g/cm ³ = 得:N _A = mol ^-1 。