下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　） A．25℃时，0.1mol/LpH=4.5的NaHC 2 O 4 溶液

A.0.1mol/LNaHC ₂ O ₄ 溶液的pH=4.5，说明HC ₂ O ₄ ^- 电离程度大于HC ₂ O ₄ ^- 水解程度，则c（C ₂ O ₄ ^2- ）＞c（H ₂ C ₂ O ₄ ），故A错误；
B．NaHCO ₃ 溶液中，根据电荷守恒，应有：2c（CO ₃ ^2- ）+c（HCO ₃ ^- ）+c（OH ^- ）=c（H ⁺ ）+c（Na ⁺ ），根据物料守恒，
应有：c（Na ⁺ ）=c（CO ₃ ^2- ）+c（HCO ₃ ^- ）+c（H ₂ CO ₃ ），二者联式可得：c（CO ₃ ^2- ）+c（OH ^- ）=c（H ⁺ ）+c（H ₂ CO ₃ ），故B错误；
C．NH ₃ •H ₂ O、NH ₄ Cl混合溶液存在：c（NH ₄ ⁺ ）+（H ⁺ ）=c（Cl ^- ）+c（OH ^- ），NH ₃ •H ₂ O电离，溶液呈碱性，则c（NH ₃ •H ₂ O）＜c（Cl ^- ），所以c（NH ₄ ⁺ ）+（H ⁺ ）＞c（NH ₃ •H ₂ O）+c（OH ^- ），故C正确；
D．NH ₄ ⁺ 水解，浓度小于c（SO ₄ ^2- ），应为c（SO ₄ ^2- ）＞c（NH ₄ ⁺ ）＞c（Fe ²⁺ ）＞c（H ⁺ ）＞c（OH ^- ），故D错误．
故选C．