| ||
| ||
步骤 | 实验操作 | 预期现象与结论 |
1 | 各取2mL反应后混合溶液分别加入A、B两支试管中 | |
2 | 向A试管中滴加足量稀硫酸,随即滴加几滴红色品红溶液. | ______, 证明含有K2SO3. |
3 | 向B试管中,加入______,再加入足量______. | 先有白色沉淀产生,后有气泡产生,沉淀部分溶解,证明含有K2SO4,则猜想3成立. |
renlirr41533 幼苗
共回答了20个问题采纳率:85% 举报
(1)酸雨是pH小于5.6的降雨;故填:5.6;
(2)氧化钙与二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙,化学方程式为2CaO+2SO2+O2
高温
.
2CaSO4;故填:2CaO+2SO2+O2
高温
.
2CaSO4;
(3)Na2SO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化硫,化学方程式为Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O;故填:Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O;
(4)【提出猜想】反应后混合溶液中盐的成分可能是亚硫酸钾或硫酸钾或二者的混合物;故填:K2SO4;
【实验与探究】2、亚硫酸钾与稀硫酸反应会生成二氧化硫,二氧化硫能使红色品红溶液褪色;故填:红色品红溶液褪色;
3、硫酸钾会和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、亚硫酸钾和氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡沉淀,稀盐酸和亚硫酸钡反应生成二氧化硫气体,所以向B试管中,加入氯化钡溶液,再加入足量稀盐酸,现象:先有白色沉淀产生,后有气泡产生,沉淀部分溶解,证明含有K2SO4,则猜想3成立.故填:氯化钡溶液;稀盐酸.
点评:
本题考点: 酸雨的产生、危害及防治;酸的化学性质;中和反应及其应用;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 此题是对有关酸雨知识的考查,解题的关键是对相关溶液的酸碱性判断和测定方法的掌握,属基础性知识考查题.
1年前
长江流域地区及其附近地区三大酸雨区形成的原因,环境危害,及对策
1年前1个回答
你能帮帮他们吗