bennyhwong 幼苗
共回答了21个问题采纳率:95.2% 举报
0.1 mol/L 丁溶液的pH为13(25℃),丁是一元强碱,其含有的金属元素在短周期,则丁应为NaOH,发生反应:甲+乙=丁+辛,根据元素守恒可知,甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素,辛是由C组成的单质,由发生反应可知,辛不能是Na,结合原子数可知,A为H、C为O、D为Na元素,故辛为氧气,可知甲是Na2O2、乙是水,再根据反应:甲+丙=戊+辛,可知丙是二氧化碳,戊是碳酸钠,则B为碳元素,
A.氧气与氢气、碳反应生成化合物只含有共价键,氧气与Na在加热条件下反应生成过氧化钠,含有离子键、共价键,故A正确;
B.同周期随原子序数增大原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径大小顺序为:Na>C>O,即:D>B>C,故B错误;
C.戊是碳酸钠,在碳酸钠溶液中,CO32-离子水解生成HCO3-离子和OH-离子,溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol,故C错误;
D.甲与足量的乙完全反应的方程式为:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,反应中过氧化钠其氧化剂、还原剂作用,各占一半,故1molNa2O2反应转移的电子为1mol×[1/2]×2=1mol,约6.02×1O23个电子,故D错误,
故选A.
点评:
本题考点: 位置结构性质的相互关系应用;微粒半径大小的比较.
考点点评: 本题考查元素化合物推断,题目难度中等,需要学生熟练掌握元素化合物知识,对学生的逻辑推理有一定的要求,C选项注意盐类水解.
1年前
你能帮帮他们吗