决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．

（1）A的I₄电离能突然增大，说明最外层有3个电子，应为Al，B的I₃电离能突然增大，说明最外层有2个电子，应为Mg，Al的正化合价为+3价，同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则Al的电负性大于Mg的电负性；
故答案为：+3；＞；
（2）波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol，比蛋白质分子中C-C、C-N和C-S的键能都大，所以波长为300nm的紫外光的光子能破坏蛋白质分子中的化学键，从而破坏蛋白质分子；最简单的氨基酸为甘氨酸，其结构简式为NH₂-CH₂-COOH，甘氨酸中羧基中碳原子为 sp² 杂化，另一个碳原子为 sp³ 杂化；
故答案为：紫外光具有的能量比蛋白质分子中主要化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子；sp²和sp³；
（3）离子晶体中晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高硬度越大，晶格能与离子的半径、电荷有关，电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，MgO、CaO中所带电荷相同，但镁离子半径小于钙离子半径，氯化钾中阴阳离子所带电荷为1，且钾离子半径＞钙离子半径，氯离子半径大于氧离子半径，所以KCl、MgO、CaO 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是MgO＞CaO＞KCl；
MgO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，所以一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的Mg²⁺个数为12，
故答案为：MgO＞CaO＞KCl；12；
（4）V₂O₅中钒离子的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，无未成对电子，CrO₂中铬离子的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²两对未成对电子，金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好，则合作录音带磁粉原料的是CrO₂，
故答案为：CrO₂．

点评：
本题考点： 元素电离能、电负性的含义及应用；原子核外电子排布；晶体熔沸点的比较；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题考查了化合价和电负性的判断、晶体熔点的比较、核外电子排布式的书写等知识点，题目难度中等，注意书写基态原子的核外电子排布式要遵循构造原理，注意把握根据元素的电离能判断原子最外层电子数的方法．