原电池原理的一个反应把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快为什么?

由金属活动性顺序表可知：
K Ga Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag
还原性依次减小
故其金属阳离子氧化性依次增强,即Cu2+的氧化性比H+强
因此锌先置换溶液中铜离子,当铜离子全被还原为铜单质后,附着在原本的锌粒,与其组成原电池,由于锌的还原性强作为负极,铜做正极,氢离子在正极得电子产生氢气,剩余锌在负极失电子产生锌离子.
此后由于在原电池中,电子在导体中传播速度远比离子在溶液运动速度重要快得多,故H+得电子的速度也就快得多,生成氢气的速度自然也会更快