地球是一颗蓝色的星球，表面8部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达8我多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有

地球是一颗蓝色的星球，表面8部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达8我多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MkCl₁、CaCl₁以及泥沙等杂质．

以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下：
回答下列问题：
（1）小星对粗盐进行初步提纯第Ⅰ步进行______操作．
（1）小明在第Ⅱ步中，欲将MkCl₁去除，选择添加Nas个溶液，请写出该反应的化学方程式______．但小亮同学对小明设想提出不同意见，他认为应该用Ca（s个）₁代替Nas个，理由是______．
（3）小琴对第Ⅲ步进行实验，要将溶液中的Ca¹⁺沉淀出来，必然加一种常见的盐，该盐为______，反应化学方程式为______，该盐要加过量的目的是______，据此分析，经过第Ⅲ步除去不溶物后，所得溶液的所有溶质有______．
（4）第Ⅳ步中，小琴加入过量盐酸，除去溶液中所有杂质后，认为过量的盐酸也并不是新引入的杂质，经过加热蒸发，盐酸也可以除去，小琴利用了盐酸的______性．

落地缘成烟 1年前已收到1个回答举报

离花幼苗

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解题思路：（1）粗盐提纯的第一步是将混合物溶解然后过滤；
（2）氢氧化钠可以将镁离子沉淀下来，但是氢氧化钠的价格高于氢氧化钙；
（3）碳酸钠可以将粗盐中的钙离子沉淀，加入试剂过量能保证钙离子沉淀完全；
（4）盐酸具有挥发性．

（1）粗盐提纯时，第一步是将混合物溶解然后过滤除去泥沙等杂质的过程，故答案为：过滤；
（2）粗盐提纯时，加入氢氧化钠可以将镁离子沉淀下来，即2NaOH+M右Cl₂=M右（OH）₂↓+2NaCl，但是氢氧化钠的价格高于氢氧化钙，导致提纯时的成本太高，
故答案为：2NaOH+M右Cl₂=M右（OH）₂↓+2NaCl；NaOH价格较贵，使成本过高；
（4）碳酸钠可以将粗盐中的杂质离子钙离子沉淀，反应为：Na₂CO₄+Ca（OH）₂=CaCO₄↓+2NaOH，加入试剂过量能保证钙离子沉淀完全，经过第Ⅲ步除去不溶物后，所得溶液的所有溶质有粗盐中的氯化钠，加入的过量的碳酸钠的剩余部分以及o一步除去镁离子所加的过量的氢氧化钠，
故答案为：Na₂CO₄；Na₂CO₄+Ca（OH）₂=CaCO₄↓+2NaOH；确保Ca²⁺完全沉降；NaCl、Na₂CO₄、NaOH；
（了）经过加热蒸发，盐酸也可以除去，应为盐酸具有挥发性，故答案为：挥发．

点评：
本题考点：粗盐提纯．

考点点评：本题考查学生粗盐的提纯知识，可以根据所学知识进行回答，难度较大．

1年前

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