现有0.175mol/L醋酸钠溶液500mL（已知醋酸的电离常数Ka=1.75×10-5）（1）写出醋酸钠水解反应的化学

（1）醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为CH₃COONa+H₂O?CH₃COOH+NaOH，故答案为：CH₃COONa+H₂O?CH₃COOH+NaOH；
（2）A．钠离子不水解，所以浓度始终不变，故A错误；
B．醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，故B正确；
C．随着水解的逐渐进行，pH逐渐增大，平衡时不再变化，故C正确；
D．K_W是一温度常数，温度不变，K_W不变，故D错误；
故选BC；
（3）A．加入冰醋酸溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，故A错误；
B．加入纯碱固体，对平衡体系的离子浓度无影响，平衡不移动，故B错误；
C．加入醋酸钙固体，溶液在醋酸根离子浓度增大，平衡右移，故C正确；
D．加入氯化铵固体，铵根离子与水解生成的氢氧根离子结合成一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡右移，故D正确；
故选CD；
（4）A．加入冰醋酸，使醋酸根离子浓度增大，但钠离子浓度不变，所以存在c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺），故A正确；
B．加入少量冰醋酸，平衡左移，醋酸根离子浓度增大，大于钠离子浓度，故B错误；
C．加入冰醋酸，当溶液中醋酸浓度较大时，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解程度，醋酸根离子浓度增大，溶液呈酸性，故C正确；
D．无论是否电离程度大于水解程度，都不会存在c（OH^-）＞c（Na+），故D错误；
故选AC．
（5）有m=nM=CVM=0.175mol/L×0.5L×82g/mol=7.175g，所以托盘天平称量的质量为7.2g，
醋酸与氢氧化钠等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为0.175mol/L，所以原来的浓度为0.35mol/L，
故答案为：7.2；0.35mol/L；
（6）水解平衡常数K=
KW
Ka(CH3COOH)=
c(H+)．c(OH?)

c(H+)．c(CH3COO?)
c(CH3COOH)=
c2(OH?)
c(CH3COO?)=
10?14
1.75×10?5，C（OH^-）=10^-3 mol/L，则溶液的pH=9，故答案为：9．