【询问】Pb(OH)4与Sn(OH)4酸碱性比较?

【询问】Pb(OH)4与Sn(OH)4酸碱性比较?
根据Sn(OH)4属于两性氢氧化物,溶于浓盐酸及浓碱
而Pb(OH)4属于酸性氢氧化物,所以Pb(OH)4酸性比Sn(OH)4酸性强?
Pb(OH)4属于酸性氢氧化物的理由：
PbO2溶于浓盐酸放出氯气,溶于浓硫酸放出氧气(无论如何都不是只生成盐和水)
PbO2+4HCl=PbCl2+2H2O+Cl2↑
2PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O+O2↑——浓硫酸实际生成Pb(HSO4)2
而碱性氧化物定义是：
能跟酸起反应,生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物
(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)
但PbO2溶于浓氢氧化钠
PbO2+2NaOH===Na2PbO3+H2O——实际生成Na2[Pb(OH)6]
所以可以推出：PbO2属于酸性氧化物,不属于两性氧化物
Sn(OH)4可溶于浓盐酸及浓氢氧化钠,所以是两性氢氧化物
Sn(OH)4+4HCl=SnCl4 +4H2O
Sn(OH)4+ 2NaOH =Na2SnO3 +3H2O——实际生成Na2[Sn(OH)6])
由此可以看出：
Sn(OH)4属于两性氢氧化物,而Pb(OH)4属于酸性
所以Pb(OH)4酸性比Sn(OH)4强?