人教版化学必修一第三章化学方程式总结

第三章 金属及其化合物
一、钠
1、钠与非金属反应
　　 2Na+S=Na2S
钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na＋O2 Na2O2
钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O
Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2 2Na2O2
2、钠与水反应（浮、熔、游、消、变、）
2Na ＋ 2H2O ＝2NaOH＋H2 ↑
2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH －＋H2 ↑
3、钠与酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
4．钠与碱反应：实质是钠与水的反应
5、钠与盐反应
Na与盐溶液一般不发生置换反应,但与熔融的盐可发生置换 4Na+TiCl4(熔融) Ti+4NaCl
6、Na放入盐溶液时,先与水反应,它包括两种情况：
（1)如果盐溶液的溶质不与NaOH反应:如氯化钠溶液
（2）如果盐溶液中的溶质与NaOH反应:生成的碱与盐发生复分解反应,
例如：将Na放入CuSO4溶液中 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
7、工业制钠：电解熔融的NaCl, 2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑
8、氧化钠与水反应 Na2O＋ H2O ＝2NaOH
9、氧化钠与CO2反应 Na2O＋ CO2 ＝Na2CO3
10、氧化钠与酸反应 Na2O＋2HCl ＝2NaCl＋H2O
11、过氧化钠与水反应 2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH －＋O2↑
12、过氧化钠与CO2反应 2Na2O2＋2CO2 ＝2Na2CO3＋O2
13、过氧化钠与酸反应 2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑
14、苏打（纯碱）与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量 Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl
CO32－＋H＋＝HCO3－
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
HCO3－＋H＋ ＝H2O＋CO2↑
15、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2 ↑
16、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO3＋ NaOH Na2CO3 ＋ H2O
溶液中：HCO3－＋OH － ＝ H2O ＋ CO32－
17、侯氏制碱法反应式： NaCl + NH3 + CO2 + H2O ＝ NaHCO3 + NH4Cl
二、铝相关方程式
1、铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al＋3O2 2Al2O3
2、铝片与稀盐酸反应 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑
3、实验室制取 Al(OH)3铝盐溶液加氨水的离子方程式： Al3+ + 3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
4、铝与氢氧化钠溶液反应 2Al＋2NaOH ＋2H2O＝ 2NaAlO2＋3H2↑
2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑
5、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3
6、Al2O3与盐酸反应的离子方程式： Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O
7、Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： Al2O3 +2OH- =2AlO2- + H2O
8、Al(OH)3与盐酸反应的离子方程式： Al(OH)3 +3H+ = Al3++ 3H2O
9、Al(OH)3 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： Al(OH)3+OH- = AlO2- +2 H2O
10、氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水： 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
11、氧化铝制取铝： 2Al2O3 4Al + 3O2↑
12、氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： Al3+ +4OH- = AlO2- + 2H2O
13、氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水： 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
14、NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液的离子方程式： AlO2- + 4H+ = Al3++ 2H2O
15、氯化铝溶液中加入NaAlO2溶液的离子方程式： Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓
16、NaAlO2溶液中通入足量CO2的离子方程式： AlO2- +CO2+ 2H2O= Al(OH)3↓+ HCO3-
17、氯化铝净水原理： AlCl3＋3H2O====Al(OH)3（胶体）＋3HCl
三、其他金属化学方程式
1、镁在空气中燃烧： 2Mg+O2 2MgO
2、镁在卤素单质、硫等反应 Mg+ Cl2 MgCl2
Mg+ S MgS
3Mg+N2 Mg3N2
3、与H2O反应（Mg、A1和冷水都不反应,但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气）
Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
2A1+6H2O 2A1(OH)3+3H2↑
4、与酸反应置换出H2
Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2,其中铝在冷浓 H2SO4,冷浓硝酸中发生钝化现象.所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸.
5、与某些氧化物反应
镁与二氧化碳反应： 2Mg+CO2 2MgO+C
6、高温下铁与水反应 3Fe＋4H2O（g） Fe3O4＋4H2
7、氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
8. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀） FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
Fe3＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓
9、氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
10、氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl3＋Fe＝3FeCl2
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
11、用KSCN检验的存在离子方程式 Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3
12、铜与浓硫酸反应： Cu＋2H2SO4 (浓) CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑
13、碳与浓硫酸反应： C＋2H2SO4（浓） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
14、铁与盐酸、稀硫酸的反应： Fe + 2H+ == Fe2+ + H2O（反应后溶液呈浅绿色）
15、铁与过量稀硝酸的反应： Fe + 4H+ + NO3- == Fe3+ + NO↑+ 5H2O（反应后溶液呈棕黄色）
Fe ＋4HNO3 (稀) ＝Fe(NO3)3 ＋NO↑＋2H2O
铁粉过量： 3Fe ＋8HNO3 (稀) ＝3Fe(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2O
16、铜与浓硫酸的反应 Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
17、铜与浓硝酸的反应 Cu + 4HNO3 (浓) ＝ Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
18、铜与浓硝酸的反应 3Cu + 8HNO3 (稀) ＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
Cu + 2FeCl3 ＝ 2FeCl2 + CuCl2
Cu + 2AgNO3 ＝2Ag + Cu(NO3)2

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应...