实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取样,加适量水,搅拌,过滤 ②取少量滤液于试管中,滴入酚酞 试液 ③取少量滤渣于试管中,加入盐酸 | ②______. ③______. | 猜想一成立 |
加入盐酸溶液的质量/g | 0 | 4 | 7.3 | 12 |
样品的pH | 12 | 9 | 7 | 4 |
huangdl2001 幼苗
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【设计实验】猜想一成立,熟石灰部分变成了CaCO3.可以断定样品中含有CaCO3和Ca(OH)2,则滤液呈碱性,酚酞变成红色;滤渣为CaCO3,加盐酸会全部溶解,并产生二氧化碳;
【反思与应用】(1)若猜想二成立,氢氧化钙全部变质成碳酸钙,说明样品中没有Ca(OH)2,则滤液呈中性,酚酞不变色;
(2)①当PH=4时,说明溶液呈酸性,从题目中可以看出原因一定是加入的盐酸过量.则反应后生成的溶液中所含的溶质除了生成的CaCl2外,还有剩余盐酸中的溶质HCl;
②由题意可知当加入盐酸的质量为7.3g时,盐酸和Ca(OH)2恰好完全反应.
则参加反应的HCl的质量为7.3g×10%=0.73g
设:样品中Ca(OH)2的质量为x
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
74 73
x0.73g
[74/73]=[x/0.73g] x=0.74g
则样品中Ca(OH)2的质量分数为Ca(OH)2%=[0.74g/1g]×100%=74%
答:样品中Ca(OH)2的质量分数为74%.
故答案为:
【设计实验】变红色;滤渣溶解,有气泡;
【反思与应用】(1)滤液无明显变化;
(2)①HClCaCl2
②由题意可知当加入盐酸的质量为7.3g时,盐酸和Ca(OH)2恰好完全反应.
则参加反应的HCl的质量为7.3g×10%=0.73g
设:样品中Ca(OH)2的质量为x
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
74 73
x0.73g
[74/73]=[x/0.73g] x=0.74g
则样品中Ca(OH)2的质量分数为Ca(OH)2%=[0.74g/1g]×100%=74%
答:样品中Ca(OH)2的质量分数为74%.
点评:
本题考点: 药品是否变质的探究;证明碳酸盐;碱的化学性质;根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 本题探究久置的熟石灰粉末的组成,主要考虑熟石灰吸水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而变质,需要注意一些关键的词,如猜想一中的“部分”、猜想二中的“全部”等,熟练掌握氢氧化钙和碳酸钙的性质是解题的关键.
1年前
你能帮帮他们吗