（2007•宿迁二模）某校化学兴趣小组学生取纯净的Na2SO3•7H2O 50.00g，然后隔绝空气在600℃以上的强热

（1）亚硫酸钠在空气中易被氧气氧化为硫酸钠，热Na₂SO₃•7H₂O时要隔绝空气，反应的化学方程式为：2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄，
故答案为：Na₂SO₃在空气中加热时易被氧气氧化为Na₂SO₄，2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄；
（2）Na₂SO₃加热后发生了歧化反应，硫元素化合价从+4价变化为-2价和+6价，反应的化学方程式为：4Na₂SO₃=Na₂S+3Na₂SO₄，
故答案为：4Na₂SO₃=Na₂S+3Na₂SO₄；
（3）溶液的碱性大大高于期望值的原因是，Na₂SO₃加热后发生了歧化反应生成了硫化钠，溶液中硫离子水解程度大于亚硫酸根离子水解程度，溶液碱性增强，反应的离子方程式为：S^2-+H₂O⇌HS^-+OH^-，故答案为：S^2-+H₂O⇌HS^-+OH^-；
（4）硫离子能和酸反应生成硫化氢，硫离子的检验方法：取适量加热后的固体加入适量的水配成溶液，取溶液适量于试管中，向其中加稀盐酸，如有臭鸡蛋蛋气味气体生成，则证明有S^2-，硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡，再加入氯化钡溶液出现白色沉淀证明含有硫酸根离子，离子方程式为S^2-+2H⁺=H₂S↑、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案为：
实验试剂 操作 现象 结论 有关方程式
氯化钡溶液、盐酸 取适量加热后的固体加入适量的水配成溶液，取溶液适量于试管中，向其中加稀盐酸；再向溶液中加入氯化钡溶液 有臭鸡蛋蛋气味气体硫化氢生成；出现硫酸钡白色淀 证明分解产物中含有硫化钠和硫酸钠 S^2-+2H⁺=H₂S↑、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

点评：
本题考点： 性质实验方案的设计．

考点点评： 本题考查了亚硫酸钠的性质分析判断，反应化学方程式和离子方程式的书写方法，实验方案的设计和实验现象的判断是解题关键，题目难度中等．