已知热化学方程式:2KNO3（s）=2KNO2（s）+O2（g）△H=+58kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g

已知热化学方程式:
2KNO3（s）=2KNO2（s）+O2（g）△H=+58kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-94kJ/mol
为提供分解1mol KNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳（　　）
A. [58/94]mol
B. [58/94×2]mol
C.
(58×2)
94
mol
D.
(94×2)
58
mol
永不凋谢的百合花 1年前 已收到2个回答 举报
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东亭 幼苗

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解题思路：分解1molKNO3所需要的能量依据热化学方程式计算得到需要的热量，根据碳燃烧放出的热量计算需要的碳物质的量．

依据反应2KNO3（s）═2KNO2（s）+O2（g）△H=+58kJ•mol-1，反应1molKNO3所需要吸收的热量=[58kJ/2]；提供[58kJ/2]热量需要碳燃烧放出，依据热化学方程式计算；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-94kJ•mol-1，反应放热[58kJ/2]需要燃烧碳的物质的量为[58/94×2]mol；
故选B．

点评：
本题考点： 有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查了热化学方程式计算的分析应用，掌握基础顺利解决，题目较简单．

1年前

2

bhy1998 花朵

共回答了3018个问题 举报

2KNO3(s)===(可逆符号)2KNO2(s)+O2(g),△H=+58kJ/mol；
分解1molKNO3所需要的能量=58/2=29KJ
C(s)+O2(g)===CO2(g),△H=-94kJ/mol,
1--------------------------94
X--------------------------29
X=29/94mol
B是对的

1年前

0
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