合金的定义.如何证明Cl>Br>I氧化性 如何检验Mg2+,(SO3)2-,OH-?

合金,是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质.
在碘化钾溶液中加入溴水,充分反应后加入四氯化碳萃取,发现下层液体显紫色,说明溴能氧化碘离子为碘单质,推出氧化性Br2>I2.
在溴化钠溶液中加入氯水,充分反应后加入四氯化碳萃取,发现下层液体显橙色,说明氯能氧化溴离子为溴单质,推出氧化性Cl2>Br2.
由以上两点得知氧化性Cl2>Br2>I2.
Mg2+的检验：
方法一：加入有机镁试剂（1-对硝基苯偶氮-2-萘酚）,再用NaOH碱化,若有镁离子存在,则出现蓝色.
方法二：在NH3·H2O和NH4Cl存在的条件下,于含有Mg2+的溶液中加入Na2HPO4,缓慢生成大颗粒白色晶体MgNH4PO4.
HPO42- + Mg2+ + NH3·H2O = H2O + MgNH4PO4↓
SO3 2-的检验：
亚硫酸盐遇强酸就放出SO2气体,使硝酸亚汞试纸变黑.
SO32- + 2H+ = H2O + SO2↑
SO2 + (Hg2)2+ + 2H2O = 2Hg + SO42- + 4H+
OH-的检验：
实际上一切水溶液中都含有OH-离子,只是量多量少.氢氧根的量浓度等于10^(PH-14) mol/L