实验题（1）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是______．A．用10mL量筒量取7.1mL稀盐酸B．用托盘天平

（1）A．量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取7.13ml盐酸，故A错误；
B．天平可精确到0.1g，无法用托盘天平称取25.20g氯化钠，故B错误；
C．广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故C错误；
D．滴定管精确度为0.01ml，能测量出碱溶液21.70mL，故D正确；
E．为了反应完全，减少误差，盐酸和氢氧化钠中，盐酸易挥发，碱的浓度要大于0.50mol/L，故E错误；
故选D；
（2）①所用氢氧化钠的体积为：
(18.40−0.10)+(18.40−0.30)
2=18.20，C（HCl）=
C(NaOH)×V(NaOH)
V(HCl)=[0.20×18.20/25.00]=0.1456（ mol/L ），
故答案为：0.1456；
②酚酞的变色范围为8.2-10.0，在不同PH的颜色变化为：无色-粉红色-红色，当滴定终点时酚酞由无色变粉红色，故答案为：无色变粉红色且30s不变色；
③根据C（HCl）=
C(NaOH)×V(NaOH)
V(HCl)分析，配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质，导致所用氢氧化钠溶液体积偏大，故A偏高；
滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其读数偏少，V（NaOH）偏少，故B偏低；
滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，V（NaOH）偏高，故C偏高；
盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，无影响；
未用标准液润洗碱式滴定管，氢氧化钠浓度降低，导致所用氢氧化钠体积增多，故E偏高．
故答案为：ACE．

点评：
本题考点： 计量仪器及使用方法；试纸的使用；配制一定物质的量浓度的溶液；中和滴定．

考点点评： 本题考查中和滴定的基础知识，题目难度中等，注意根据C（HCl）=C(NaOH)×V(NaOH)V(HCl)分析误差．