liu0liu 幼苗
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A、根据碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的混合溶液的反应原理,向混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量,相比之下,刚开始是稀盐酸的量多,而碳酸钠的量少,溶液中应先冒气泡,而不是先产生沉淀.所以,图中纵坐标(y)应该表示生成的沉淀质量;故A错误;
B、当反应进行到B点时,表明反应完全结束,此时溶液中的溶质只有NaCl,故B正确;
C、从开始反应的O点到A点的OA段,发生了如下的化学反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,此时没有沉淀产生,等溶液中稀盐酸被消耗完了以后,才慢慢开始产生沉淀,Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl.故C正确;
D、实验探究进行到C点时,反应早已经结束,因为过量的碳酸钠溶液加入其中,溶液的pH大于7;故D错误;
故选BC.
点评:
本题考点: 盐的化学性质.
考点点评: 向混合溶液稀盐酸和氯化钙中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量,刚开始是稀盐酸的量多,而碳酸钠的量少,溶液中应先冒气泡,而不是先产生沉淀.
1年前
你能帮帮他们吗
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