如图是实验室用铜片与浓硫酸制取SO2并验证其性质的装置图．往试管1中加入一小块铜片，再加入3～5mL浓硫酸，用带导管的单

（1）浓硫酸与铜在加热条件下生成反应CuSO₄、SO₂和H₂O，反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）

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CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

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CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）二氧化硫能和有色物质生成无色物质，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以二氧化硫具有漂白性；但生成的无色物质不稳定，加热时会恢复原来的颜色；
若试管2中的溶液是KMnO₄溶液，反应一段时间后，二者发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，证明二氧化硫具有还原性，
故答案为：品红溶液褪色；溶液恢复红色；溶液褪色；还原；
（3）二氧化硫有毒，所以不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以试管2的管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收未反应的SO₂气体，离子方程式为：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，
故答案为：吸收未反应的SO₂气体（或SO₂尾气处理，避免环境污染）．

点评：
本题考点： 浓硫酸的性质实验．

考点点评： 本题考查了浓硫酸的化学性质、二氧化硫的性质及检验方法，题目难度中等，注意掌握浓硫酸的化学性质，明确二氧化硫的漂白性是暂时的，加热时会恢复原来的颜色．