不同浓度的硝酸溶液分别跟足量的金属锌完全反应，生成的还原产物分别是NO2、NO、NH4NO3，若这些产物的物质的量相等时

解题思路：金属和硝酸反应中，锌易失电子，硝酸得电子，锌和硝酸反应生成二氧化氮、一氧化氮、硝酸铵的方程式分别为 Zn+4HNO₃=Zn（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Zn+8HNO₃=3Zn（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O、4Zn+10HNO₃=NH₄NO₃+4Zn（NO₃）₂+5H₂O，根据反应方程式进行计算，．

根据题意知这些还原产物的物质的量相等，
设这几种还原产物的物质的量都是1mol，
Zn+4HNO₃=Zn（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
3Zn+8HNO₃=3Zn（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
4Zn+10HNO₃=NH₄NO₃+4Zn（NO₃）₂+5H₂O，
根据方程式知，当生成1mol二氧化氮时需要硝酸2mol，生成1mol一氧化氮时需要硝酸4mol，生成1mol硝酸铵时需要硝酸10mol，所以硝酸的物质的量之比=2mol：4mol：10mol=1：2：5，故选C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应的有关计算，能正确书写方程式是解本题关键，注意该题中要求是计算参加反应是硝酸，如果要求计算参加氧化还原反应的硝酸，可以采用转移电子守恒进行计算，难度不大．