次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀硫酸的质量/g | 35.0 | 35.0 | 35.0 | 35.0 |
剩余固体的质量/g | 12.75 | 9.5 | 6.25 | 5.6 |
tqian008 幼苗
共回答了27个问题采纳率:81.5% 举报
(1)根据实验数据,第一次反应中,35g稀硫酸反应完全,其中溶质H2SO4的质量=35g×14.0%=4.9g,消耗金属的质量=16.0g-12.75g=3.25g;
设R的相对原子质量为x
R+H2SO4═RSO4+H2↑
x 98
3.25g 4.9g
[x/3.25g=
98
4.9g] x=65
Zn的相对原子质量为65,故金属R为Zn
(2)第三次反应中,H2SO4反应完全,前三次共消耗H2SO4的质量=35g×3×14.0%=14.7g
设Zn与H2SO4反应后生成ZnSO4质量为a,生成的H2质量为b
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 161 2
14.7g a b
[98/14.7g]=[161/a] a=24.15g
[98/14.7g]=[2/b] b=0.3g
溶液中ZnSO4的质量分数=
24.15g
105g+(16.0g−6.25g)−0.3g×100%=21.1%
答:(1)该混合物粉末中另一金属R为金属锌;
(2)第三次加入稀硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是21.1%.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算;金属的化学性质.
考点点评: 实验数据的处理:利用每次加入稀硫酸前后固体质量差即反应消耗金属的质量的关系,可判断加入稀硫酸的反应情况.
1年前
你能帮帮他们吗