关于方程式的书写.Na2s2O3溶液与Cl2反应的离子方程式,怎么判断反应物和生成物?应该是Na2S2O3,S忘大写了

老人与AK47 1年前 已收到4个回答 举报

wangruoyu1112 幼苗

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与氯气的量有关
氯气足量:S2O32-+4CL2+5H2O=2SO42-+8CL-+10H+

1年前 追问

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老人与AK47 举报

请问为什么有的时候有水参与,有的方程式没有水参与比如氢氧化铝和氢氧化钠反应?怎么知道生成物应该是什么?

举报 wangruoyu1112

写方程式的时候可以先不写水,比如这个反应,先找出参加反应的物质:Cl2体现的肯定是其氧化性,被还原后会生成氯离子;硫代硫酸根体现的是硫元素的还原性,在氯气足量的情况下会被氧化为最高价的形式就是SO42- 。先写出Cl2+S2O32-——Cl-+SO42- 的形式再配平,再检查电荷和原子数是否守恒,一般情况下,不能配平的就添加水,看添加到哪边能够平衡

野兔米兰 幼苗

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(S2O3)2- + 4 Cl2 + 5 H2O=== 2 (SO4)2- + 8Cl- + 10H+

1年前

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云雀lark 花朵

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首先根据氧化还原性的强弱,判断 氧化产物和还原产物
Cl2 氧化能力强, 低于+6的S都是很好的还原剂,S会被氧化成+6的SO42-
然后根据 产物中O和H的量 确定要不要补充 H2O ,H+ 或 OH-
S2O32- 变到SO42- ,平均每个S 结合的O原子变多了,多的O只能来至水,H2O失去O后就形成H+
因此Cl2足量时 离子方程如下:
S2O32-...

1年前

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今天辞职为ee 幼苗

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化学方程式是一个硫代硫酸钠加上四个氯气加上五个水,生成两个氯化钠,两个硫酸,六个盐酸。化学方程式有了离子方程式很容易了吧?
至于怎么做,可以判断这是个氧化还原反应,而且氯气具有强氧化性,所以被还原,反应物中能被氧化的只有S元素。然后就很顺利的写出来了。...

1年前

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