为什么在检验混合溶液中的盐酸与硫酸要先检验硫酸?

检验无机混合物一般是通过试管滴定方法,生成沉淀,气体或特殊颜色反应来判断.
盐酸和稀硫酸都是酸,酸的化学性质几乎相同,因此只能通过检验二者的阴离子.
检验盐酸一般是滴入硝酸银溶液,震荡产生白色沉淀（AgCl）,检验硫酸一般是滴入氯化钡或者硝酸钡溶液,氢氧化钡溶液也可以,生成白色沉淀（BaSO4）,
如果先滴定AgNO3检验盐酸的话,一般是滴入两到三滴,盐酸自然能和AgNO3反应生成AgCl白色沉淀,但是H2SO4中的SO4（2-)也可以和Ag+反应生成微溶于水的Ag2SO4,因为是滴定检验,浑浊和沉淀看的效果不是很明显,容易错误判断,
所以先检验硫酸加入硝酸钡,产生白色沉淀,证明SO4（2-）,然后再加硝酸银,再出现白色沉淀（AgCl）,证明Cl-.也可以重新取溶液滴定,在初中化学范围内,最好重新取溶液滴定,保持严谨嘛

因为cl离子只有AgCl是沉淀，其余都为可溶盐！而SO4根离子产生的沉淀种类很多(Ag离子，Ba离子等）若先检验cl离子，产生的沉淀就分不清是cl离子还是so4根离子产生的沉淀，所以要先检验so4根离子！

用无机化学检验方法一般是利用生成沉淀,气体或特殊颜色反应来判断.而盐酸和稀硫酸的化学性质几乎相同,两酸的最大的区别就是各酸的阴离子所形成的盐溶解度不大相同,所以一般是利用生成沉淀的方法来检验两酸.但能与盐酸生成沉淀的盐一般也能与硫酸生成沉淀.如用硝酸银检验,硝酸银是无色易溶的物质,硝酸银可与盐酸生成氯化银白色沉淀,但硝酸银也与硫酸反应生成硫酸银,硫酸银是微溶物质,所以利用沉淀法来检验一般是先检硫酸...